9А класс
Практическая работа 1. Реакции ионного обмена в водных растворах.
Выполнив практическую работу, вы сможете закрепить ранее полученные знания о реакциях между растворами электролитов. В ходе работы у вас будет возможность развивать умения наблюдать, описывать наблюдаемые явления, подтверждать их записями уравнений реакций в молекулярном и ионном (полном и кратком) видах , и делать выводы, которые объясняют наблюдения.
Задание: Провести реакции между растворами:
1. сульфата меди (II) CuSO4 и гидроксида натрия NaOH;
2. гидроксида натрия NaOH и соляной кислоты HCl;
3. карбоната натрия Na2CO3 и серной кислоты H2SO4.
Объяснить наблюдаемые явления записью уравнений реакций в молекулярном и ионном видах. Сделать обобщающий вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца.
Посмотрите видео опыта
Опишите его по плану:
-Что делали
-Что наблюдали
-Уравнение реакции в молекулярном и ионных видах
- Вывод о причине наблюдаемых явлений /на основе краткого ионного уравнения/
Опыт № 1 https://youtu.be/K_9_t9WSA7g?list=RDCMUCj9laPsFiKK6o2gIA8p879w
Опыт № 2 https://youtu.be/bmb0Jv1MN88
Опыт № 3 https://youtu.be/oEoltmPOvwA
Сделайте обобщающий вывод, ответив на вопрос, при каких условиях происходят реакции ионного обмена в растворах
! Работу оформите на двойном тетрадном листе в КЛЕТКУ по образцу: https://docs.google.com/document/d/1fboYhveSooKh5INhvSc6kLVsdmfsevec/edit?usp=sharing&ouid=105347437677954920654&rtpof=true&sd=true
! При составлении ионных уравнений учитывайте, что:
-вещества, которые не растворяются в воде, не могут диссоциировать, т.е. в таком случае реакция ионного обмена начаться не может;
- вещества, относящиеся к малорастворимым, также присутствуют в растворах, находясь в них в виде ионов;
- если в процессе реакции образуется малорастворимое соединение, при записи уравнения в ионном виде оно условно считается нерастворимым;
- суммарные значения зарядов в левой и правой частях уравнения должны иметь одинаковую величину.
Срок сдачи работ до 16.11.2021
Д/з Самостоятельно проработать материал темы Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Вам поможет видеоролик https://youtu.be/GJINzyu-ics и материал § 8 учебника.